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    16．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

    分析 A．反应生成碳酸氢铵；
    B．漏写生成一水合氨的离子反应；
    C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、S和水；
    D．不符合离子的配比．

    解答 解：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正确；
    B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；
    C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
    （1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，
    请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
    ①没有干燥装置，
    ②没有吸收尾气的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图每一方格表示一种物质．通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体．请填写下列空白：

    （1）物质X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2；
    （2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （3）反应②的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）溶液A的溶质是NaOH．
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
    （5）已知：
    H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
    HClO  Ka=2.95×10-8
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
    室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．符号为M的能层所含的能级有几种（　　）
    A．2B．3C．8D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450．C并有催化剂存在下进行．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    B．使用催化剂可以提高SO2的转化率
    C．反应在450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B钠，C镁，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键和共价键．
    （4）用电子式表示C与D元素的原子形成化合物的过程．
    （5）由A、B、D三种元素组成的化合物Y，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．单质砷（As）可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式．
    （1）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯：
    （2）乙醇与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （3）乙醇与O2、Cu共热：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
    （4）丙醛与银氨溶液水浴加热：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （5）甲醛与新制的氢氧化铜加热煮沸：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
    （6）2-溴丙烷与氢氧化钠的溶液共热：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极B．负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极

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