Question

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,该过程的现象为__________________________________________。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是 _____________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是 _____________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________　、灼烧、　　　　、称量。

(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为　　　　g。

Answer 1

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe²⁺。

(2)由于H₂O₂具有氧化性,加入过量H₂O₂的目的是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺。

(3)步骤③的目的是将Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃,所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓[或Fe³⁺+3NH₃·H₂O====

Fe(OH)₃↓+3N]。

(4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe₂O₃,所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(5)由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m(Fe)=()÷10 g=0.07ag。

答案:(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　溶液由浅绿色变为红色

(2)将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺

(3)Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓

[或Fe³⁺+3NH₃·H₂O====Fe(OH)₃↓+3N]

(4)洗涤　冷却

(5)0.07a