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    (12分) (1)已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：
    分子式：                   ，结构简式：                                。
    (2) 分子中最多有               个原子共直线；最多有         个原子共平面。
    (3)写出乙烯分子的电子式：                   。
    (4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名称是                                             。
    (5)写出甲苯制TNT化学方程式                                                         。
    (6) 的一氯取代物有       种，的二氯取代物有      种。

    （1）C5H8O2     CH2＝C(CH3)COOCH3（2分）
    （2） 4 ， 20   （2分）  （3）   （2分）
    （4）4－甲基－2－乙基－1－戊烯（2分）
    （5） C6H5CH3+3HNO3加热C6H2(NO2)3CH3+3H2O （2分）
    （6）2  6

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH ＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  

    （3）分别取40 mL的0.50mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __

    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容

    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度        B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

    ③ 某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O                         MgBr2                 
    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
    CO2            Na2O2             H2O2             
    （3） H2O以      键结合，MgBr2以      键结合。NaOH以                键结合，Na2O2以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
    据此，回答下列问题：
    ①写出①反应的离子方程式                                        。
    ②和C-的电子式____________、C-____________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.
    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
    ③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __
    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
    ③ 某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		氢氧化钠
    		混合溶液
    1
    		20.0
    		20.1
    		23.2
    2
    		20.2
    		20.4
    		23.4
    3
    		20.5
    		20.6
    		23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________             __；
    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空1分,共12分)

    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。

    （2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　__________→__________→__________→__________。

    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。

    （4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。

    （5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

                

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)        ΔH＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)     ΔH ＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                   

    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                     __

    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容

    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

    ③ 某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

     

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