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    15．下列物质属于同分异构体的是（　　）
    A．麦芽糖和蔗糖B．蛋白质和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纤维素

    分析 分子式相同、结构不同的化合物之间互为同分异构体，注意同分异构体必须具有相同的分子式、不同的结构，据此进行解答．

    解答 解：A．麦芽糖和蔗糖的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；
    B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，蛋白质与氨基酸的分子式不同，二者不属于同分异构体，故B错误；
    C．油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂为饱和高级脂肪酸甘油酯，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
    D．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，二者没有固定的分子式，所以不属于同分异构体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意高分子化合物没有固定的分子式，一定不属于同分异构体，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述错误的是（　　）
    A．我国目前使用的主要能源是化石能源
    B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好
    C．核能发电是解决能源危机的最佳途径
    D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．．
    ①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）．
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
    若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  
                 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 
     2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．

    （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性．
    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （3）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （4）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．
    （5）写出生成TiCl4的化学反应方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
    方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：
    （1）T0对应的V正与V逆关系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）A、B两点正反应速率的大小关系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
    （4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．CuSO4只做还原剂
    B．10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol
    C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物
    D．生成1mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作能达到测量要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
    C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按下列要求填空：
    （1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是①②
    （2）写出HF在水中的电离方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
    （3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    （4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
    （5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
    （1）A的分子式是C10H12O2．
    （2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）b．
    a．加成反应   b．水解反应     c．加聚反应    d．取代反应
    （3）满足下列条件的A的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式中的一种．
    ①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
    ②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰．

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