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    6．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 Zn与盐酸、CuCl2反应，ZnO、ZnCO3均与盐酸反应，以此来解答．

    解答 解：由Zn的活泼性大于H、Cu可知，Zn与盐酸、CuCl2溶液发生置换反应均可生成ZnCl2，
    由复分解反应的条件可知，金属氧化物、碳酸盐均与盐酸反应，则ZnO、ZnCO3均与盐酸反应生成ZnCl2，
    其他物质之间不反应，则每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有4种，
    故选C．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握金属发生的置换反应及复分解反应为解答的关键，注意物质的性质及反应的分析，侧重元素化合物知识的综合考查，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

    已知：环氧烷可以发生加成反应：

    （1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
    （2）写出A→B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
    （3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
    ②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
    （4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
    （5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．
    a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
    b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
    c．可发生加成、取代、消去等反应
    （6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
    （7）已知N的结构简式如下：

    由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
    （8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中两种）．
    ①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，向80mL由盐酸和硫酸组成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的质量及溶液pH随加入Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示．
    （1）写出溶液中发生反应的离子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
    （2）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1，酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
    （3）在B点时的c（H+）为0.13mol/L，D点时的pH为13．（忽略混合时溶液体积的变化，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

    则C的燃烧热________kJ·mol-1

    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。

    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

    D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

    若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为。

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有。

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大E．加入一定量的N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图1所示．
    ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
    ③将铜丝向上抽动离开液面．

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A试管中气压减小时，空气从E导管进入A中，维持A中气压平衡
    （4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E管口向A中缓缓鼓入空气将残留的SO2赶入NaOH中充分吸收
    （5）将SO2气体通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体5mol（不考虑溶解的SO2）
    II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B （填字母）． 
    A．98%浓硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图2所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗．
    ②缺少二氧化硫的干燥装置．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应  ⑥氧化反应 ⑦还原反应，其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是（　　）
    A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中必有一个羟基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能发生加成反应，反应的方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（　　）
    A．①和②、③与④分别互为同分异构体
    B．①、③互为同系物
    C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
    D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向某无色溶液中加入铝片能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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