Question

19.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.c(Na⁺) = c(HCO)+ c(CO)+ c(H₂CO₃)

B.c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO)+ c(CO)+ c(OH^—)

C.HCO的电离程度大于HCO的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO₃ == Na⁺ + HCO，HCO  H⁺ + CO，

H₂O  H⁺ + OH^—

Answer 1

AD

解析：本题主要考查电解质的电离，电离平衡和各种守恒关系。NaHCO₃中Na⁺与HCO物质的量相等，而在水溶液中HCO的存在方式有HCO、CO、H₂CO₃三种，根据物料守恒有c(Na⁺)=c（HCO）+c（CO）+c（H₂CO₃）；又根据电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（HCO）+2×c（CO）+c（OH^－），故B不正确；由于NaHCO₃溶液呈弱碱性，故HCO水解程度大于其电离程度，C不正确；NaHCO₃为可溶性盐完全电离，用等号；HCO为弱酸的酸式酸根，水为弱电解质，其电离程度较小，故用可逆号，D正确。本题答案为A、D。