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    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
    C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

    分析 A．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
    B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
    C．氢氧化钠少量，羧基不能完全反应；
    D．硝酸根离子在酸性环境下能氧化二价铁离子生成三价铁离子；

    解答 解：A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故A错误；
    B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，
    故B错误；
    C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，故C错误；
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应为用量对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
    C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
    D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
    A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
    C．该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
    D．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
    （1）请写出H2O2的电子式．
    （2）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，其K1≈1.67×10 -12，不稳定易分解．
    ①已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程Na2O2+H2CO3=H2O2+2Na2CO3、2H2O2=2H2O+O2↑．
    ②已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
    （3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜．
    ①请写出铜溶解的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    ②在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2．
    （4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置．
    ①电源的正极为B（填“A”或“B”）．
    ②阴极室中发生的反应依次为O2+2H++2e-=H2O2、3H2O2+2NH3•H2O=N2+7H2O．
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a＞bD．a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（　　）
    ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  　 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
    ③二氧化氮经加压凝成无色液体　　       ④溴水滴入植物油中振荡褪色
    ⑤胆矾风化                　　         ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．
    A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法不正确的是（　　）
    A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
    B．1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
    C．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
    D．2 mol H-F键的键能比 1 mol H-H 键和1 mol F-F键的键能之和大546.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（　　）
    A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
    B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
    C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
    D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

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