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    17．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（　　）
    A．增加LaNi5H6（s）的量B．降低温度
    C．减小压强D．使用催化剂

    分析 根据LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，据此分析；

    解答 解：欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，由LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0为气体减小的放热反应，所以可以升高温度或降低压强，平衡向逆向移动，故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的移动，学生要清楚固体的量改变和使用催化剂平衡不移动，题目难度较大，注意对相关知识的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2013年12月17日，中国国土资源部召开新闻发布会，宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁的燃料，也是重要的化工原料．
    （1）甲烷和二氧化碳重整制合成气，对于温室气体的治理具有重大意义．
    已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
    CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
    ①反应2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．
    ②合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol•L-1）0.200.100.40
    比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
    ③在一恒容密闭容器中，要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温         b．加入催化剂  c．增加CO的浓度
    d．加入H2      e．加入惰性气体       f．分离出甲醇
    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图（如图）．
    ①B极为电池负极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为1.12 L（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
    ABC
    DEF
    请回答下列问题：
    （1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
    A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键
    （3）请用电子式表示AE2的形成过程．
    （4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
    （5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
    （6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（　　）
    A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（　　）
    A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol
    C．溶解度g/100gD．物质的量浓度mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②
    C．质    量：③＞①＞④＞②D．体    积：③＞④＞①=②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂．
    （2）氯化铵常用于焊接． 如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2NA个电子转移．

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