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    14．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率一定增大B．平衡一定向正反应方向进行
    C．反应物的转化率一定增大D．该反应的条件一定发生变化

    分析 某可逆反应当正反应速率增大时，逆反应速率可能增大也可能不变，如果是通过改变压强、温度、催化剂时，逆反应速率增大，如果改变的是反应物浓度，则逆反应速率不变，据此分析解答．

    解答 解：A．某可逆反应当正反应速率增大时，如果改变的是反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故A错误；
    B．如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，则平衡不移动，故B错误；
    C．如果增大反应物浓度而增大正反应速率，因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量，所以反应物转化率可能降低，故C错误；
    D．可逆反应平衡状态是动态平衡，条件改变，反应速率改变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，明确反应速率改变原理是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，注意反应速率改变平衡不一定移动，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol SiO2中含有NA个SiO2分子
    B．1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在某温度下，将H2和I2蒸气各0.10mol 充入体积为10L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．达到平衡后，测得[H2]=0.0080mol•L-1．
    （1）该反应的平衡常数K=0.25．
    （2）温度升高时，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）在上述温度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，则达到化学平衡状态时，
    [H2]=0.016 mol•L-1，[I2]=0.016 mol•L-1，[HI]=0.008 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
    A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
    C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
    D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（　　）
    A．HA为强酸，HB为弱酸
    B．若b+c=14，则MOH为弱碱
    C．若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
    D．若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）=c（M+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）?2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．x=2
    C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
    D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
    （1）基态铬原子的价电子排布图，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）CrCl3•6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式[Cr（H2O）5 Cl]2+．
    Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
    （4）AsH3空间构型为三角锥形．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp2．
    （5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯
    B．用如图1所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    D．用如图2所示装置除去乙醇中的苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．二次电池又叫可逆电池，下列电池不属于二次电池的是（　　）
    A．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池B．铅蓄电池
    C．氢气燃料电池和甲烷燃料电池D．镍镉电池和锂电池

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