如图为相互串联的甲.乙两个电解池.请回答:(1)写出两电解池中的电解反应方程式:甲．(2)若甲槽阴极增重25.6g.则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为．(3)若乙槽剩余液体为400mL.则电解后得到碱液的物质的量浓度为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
（1）写出两电解池中的电解反应方程式：甲

．
（2）若甲槽阴极增重25.6g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为

．
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

．

考点：电解原理

专题：

分析：（1）甲电解池中，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，据此写出电池反应式；
（2）甲槽阴极增重25.6g，则根据阴极电极反应和电子守恒计算乙池阳极碳电极上生成气体体积；
（3）根据氯气和氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）甲装置中，电极都是惰性电极，所以电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2CuSO₄+2H₂O

通电

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）当甲槽阴极增重25.6g时，阴极上铜离子放电生成铜，则铜的物质的量=

25.6

=0.4mol，电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，电子转移0.8mol，乙槽中，阳极C上氯离子放电，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，产生的气体在标准状况下的体积0.4mol，体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96L；
（3）乙池中电池反应式为2NaCl+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，根据氯气和氢氧化钠的关系式知，生成0.4mol氯气时同时生成0.8mol氢氧化钠，
则氢氧化钠的物质的量浓度=

0.8mol/L

0.4L

=2mol/L，故答案为：2mol/L．

点评：本题考查电解原理及利用电子守恒的计算，明确阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度中等．

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近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位．有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（：CH₂），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（C-H）之间，使碳链增长．请回答下列问题：

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（2）碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成35.2g CO₂和9g H₂O，B分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，实验表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色．两分子I酯化可以形成J．
①写出A的结构简式

，
②写出下列反应的类型
E→G

H→I

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K→D反应

；
D→F反应

．
I→J反应

．
④I的同分异构体有多种：其中遇到FeCl₃显紫色，苯环上的一卤代物只有一种，除苯环以外无其他环的同分异构体

种，任写出其中一种结构

．

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时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）

；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂 D．升高温度
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①写出并配平该氧化还原反应的方程式：

②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol．
③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

．
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已知：C₃H₈（g）?CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
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kJ?mol^-1
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为

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（填“正”或“负”）极．
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；
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．
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．
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．
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假设1：氯水中Cl₂将有色物质氧化褪色
假设2：氯水中

（填化学式）将有色物质氧化褪色
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；发生反应的离子方程式：

．
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．（填字母）
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实验装置	实验现象
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