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    【题目】有一包氯化亚铁样品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等杂质，某小组为了提纯氯化亚铁，进行了如下实验。

    （1）步骤ii的目的是____________，其离子方程式为____________。

    （2）溶液C中阴离子有____________，反应iii的离子反应方程式为____________。

    （3）根据上述实验，下列哪种说法是不合理的_______

    ①溶液B中含有金属离子只有两种

    ②溶液C中有两种金属阳离子

    ③固体D加热可分解

    （4）根据样品的质量，判断加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的为__________。

    ① 40mL ② 400mL ③ 4L

    【答案】 氧化Fe2+为Fe3+ 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- AlO2-，OH-，Cl- Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ①② ②

    【解析】步骤i样品加水形成溶液A中含有FeCl2、AlCl3、FeCl3，步骤ii通入氯气后将Fe2+ 氧化为Fe3+，溶液B为AlCl3、FeCl3，步骤iii加过量的NaOH溶液，Al3＋变成AlO2－，在溶液C中；固体D为Fe(OH)3，再加酸生成FeCl3，用铁还原成FeCl2。

    （1）步骤ii的目的是氧化Fe2+为Fe3+，其离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；（2）AlCl3、FeCl3混合溶液中加过量的NaOH溶液，Al3＋变成AlO2－，过量的OH-，未反应的Cl-，溶液C中阴离子有 AlO2-，OH-，Cl-，反应iii的离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ；（3）①溶液B中含有金属离子有：Fe3+和Al3+以及Al3+水解生成的Al（OH）4－，故错误；②溶液C中有一种金属阳离子Na＋，故错误；③固体D为Fe(OH)3加热可分解，故正确，故选①②；（4）根据样品的质量，13.0gFeCl2的物质的量约为：13.0g/127g·mol－1=0.1mol，用氯气氧化后生成0.1molFeCl3，加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的值大于300mL,故选②。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

    利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）

    （1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

    （2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。

    （3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。

    （4）使用装置D的操作是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象得出的结论正确的是

    实验

    现象

    结论

    A

    SO2与H2S气体混合

    产生淡黄色沉淀

    氧化性:SO2>S

    B

    向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液

    滴入KSCN后溶液变为红色

    原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质

    C

    试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸

    铜粉逐渐溶解

    铜可与稀硫酸反应

    D

    向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置

    前者无沉淀，后者有白色沉淀

    Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是________，氧化剂是________，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成_________L氧气（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

    供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________。

    （2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

    （4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

    （5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR技术可有效降低柴油发动机尾气中NOx的排放。SCR（选择性催化还原）工作原理如图所示。

    （1）汽车尾气直接排放会造成_______

    a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧层空洞

    （2）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应器中NH3可以还原NO2，起到转化有害物质为无害物质的作用，已知参加反应的氨气与NO2的体积比为４:３，其反应方程式为_________。

    （3）根据元素守恒，最终处理产物除了N2和H2O，还有_______。

    （4）若通入尾气中含67.2L NO2（标准状况），则与氨气完全反应转移电子数为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是　　

    A. 所含有的原子数为

    B. 标准状况下，水中含有的水分子数为

    C. 标准状况下，所含的分子数为

    D. 溶液中所含的为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活生产中的叙述合理的是

    A. 打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释

    B. 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率

    C. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好

    D. 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某有机物分子中只含有C、N、H三种元素，以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数最多为 （ ）

    A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)

    C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)

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