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    （12分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

    回答下列问题：
    ⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于   （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
    ⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是   ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是   。
    ⑶反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是     。
    ⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
    TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ·mol－1
    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ·mol－1
    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是       。
    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝       。
    ⑴非氧化还原反应 ⑵Fe 绿矾和硫酸 ⑶防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用 ⑷①ΔS >0（或熵增加） ②－393.6 kJ／mol （每空2分，共12分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是：                       。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）有一化学样品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

    （1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
    （2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是      ，
    写出有关离子方程式                                      。
    （3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：                                                          
                                                                           。
    （4）说明一定含有硫酸钠的依据：                                         
                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。已知：NaHSO3加热时会产生SO2。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空：

    （1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a～h表示)为____________________。
    （2）仪器B的名称为_________，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
    （3）D的作用是_______________________________________________________。
    （4）C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏__________。
    （5）B的作用是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
    III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是       。II中所采取的操作名称是      。
    ②III中反应的化学方程式是        。
    ③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在       （填仪器编号）中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
    a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是     （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“还原性”）。
    （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

    ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为                。
    ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在75℃左右，用HgSO4作催化剂，乙炔可水化为乙醛．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图：     
      
    请回答以下问题：  
    (1) 实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入          ，其作用是              ．
    (2) 仪器D中盛放水，其作用是                                              ．
    (3) 蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先
    后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称         ，将HgO加入F中的操作方法是          ．
    (4) 装置图中，加热F的方式叫           ，所选用温度计G的量程表示正确的是__________（填代号）．
    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃
    (5) 检验乙醛已制出的操作、现象是                                          ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。

    实验过程
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
    ③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
    ④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
    请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                    ▲                  。
    （2）装置B的作用为                        ▲                              。
    装置C的作用为                        ▲                                   。
    （3）实验过程中通入N2的目的为                      ▲                     。
    （4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（ ▲  ）（填选项字母）

    （5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3） ▲ （填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO3）的计算式为：      ▲       ，若不能，此问不作答。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）

    （1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
    （2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
    （3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
    （4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
    （5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用环己醇制备环己烯


    制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
    （1）为制备环己烯精品：
    ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层(填上或下)，分液后用      (填入编号)洗涤。
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4      c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是                                          。

    ③收集产品时，控制的温度应在           左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（   ）
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （2）在环己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，发生反应的化学方程式                                                      。

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