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下列分子或离子中,立体构型不是平面三角形的是(  )
分析:立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键,为没有孤对电子,中心原子为sp2杂化,以此用排除的方法解答.
解答:解:A.C形成3个δ键,孤对电子数为
4+2-3×2
2
=0,为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故A不选;
B.B形成3个δ键,孤对电子数为
3-1×3
2
=0,为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故B不选;
C.S形成3个δ键,孤对电子数为
6-2×3
2
=0,为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故C不选;
D.C形成4个δ键,孤对电子数为
4-1×4
2
=0,为sp3杂化,立体构型为正四面体结构,故D选.
故选D.
点评:本题考查分子或离子的构型的判断,题目难度中等,注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素可以形成多种化合物.
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是
2s22p3
2s22p3

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N>O>C
N>O>C

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7kJ?mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有
3
3
mol.
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在
d
d
(填标号).
a.离子键  b.共价键   c.配位键  d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
c
c
(填标号).
a.CF4  b.CH4  c.NH
 
+
4
  d.H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。

①NH3 分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

   

若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。[

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)

a.离子键             b.共价键          c.配位键            d.范德华力

 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________________(填标号)。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

 

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科目:高中化学 来源:2010年厦门一中高二暑期水平测试 题型:填空题

计算下列分子或离子中的价电子对数,并根据已学填写下表

物质

价电子

对数

成键电

子对数

孤电子

对数

中心原子杂

化轨道类型

杂化轨道/电子

对空间构型

轨道

夹角

分子空

间构型

键角

CO2

 

 

 

 

 

 

 

 

BF3

 

 

 

 

 

 

 

 

CH4

 

 

 

 

 

 

 

 

H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

NH3

 

 

 

 

 

 

 

 

PCl3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子或离子中,立体构型不是平面三角形的是(  )
A.CO32-B.BF3C.SO3D.CH4

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