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    大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

    (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有________(填字母)．

    a．减少化石燃料的使用，开发新能源

    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

    (2)脱硝．利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________．

    (3)脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是________(填字母代号)．

    A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol　CO2和3 mol　H2，则再次达到平衡时C(CH3OH)＝1.5 mol/L

    B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

    C．达到平衡时，氢气的转化率为75％

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

    ③有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为________．

    (4)脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填写“＞”“＝”或“＜”)

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是
    a．b
    a．b
    ．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    ．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    ．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    ；
    （2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式
    NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
    NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
    （只写一种）；
    （3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式
    2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
    2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
    ；
    （4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是
    A
    A
    ；（填序号）
    A．降低温度平衡常数变大
    B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大
    C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
    D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
    （5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
    ①前1S内的平均反应速率v（CO2）=
    5.4×10-3mol/（L?s）
    5.4×10-3mol/（L?s）
    ．②该温度下的平衡常数K=
    5×103（mol/L） -1
    5×103（mol/L） -1
    ；
    （6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届四川省南充高中高三第七次月考化学卷 题型：填空题

    （14分）近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                            。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　  　（填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
    ③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为　                　。
    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                                      　。
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　                               　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省高三第七次月考化学试卷 题型：填空题

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　              　。

    (2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3

    　　0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　(填字母代号)。

    A.第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1

    B.0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)

    C.达到平衡时，氢气的转化率为0.75

    D.该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

    ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为　       

                                                    。

     (3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为                           。

    (4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)(填写“＞”“＝”或“＜”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三第七次月考化学卷 题型：填空题

    （14分）近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                             。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　   0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　   　（填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1

    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)

    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

    D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

    ③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为　                 　。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                                       　。

    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　                                　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

     

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