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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
    C．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3 OH-═Al （OH）3↓
    D．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．电荷不守恒；
    B．硅酸钠为可溶性盐，拆成离子形式；
    C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
    D．二者反应生成氯化钙和二氧化碳、水；

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
    B．水玻璃中加入稀盐酸，离子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B错误；
    C．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生氧化还原反应，下列反应不可能发生的是B．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O         B．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
    C．NH4NO3→N2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2O+H2O
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    （4）已知氰化钠中的CN-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．
    （5）已知25℃时，氢氰酸（HCN）的电离平衡常数4.9×l0-10，NaCN溶液显碱性，原因是：
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    A．c（HCN）＜c（CN-）             B．c（Na+）＞c（CN-）
    C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）     D．c（HCN）+c（CN-）=0.20mol•L-1
    （6）某废水中CN-浓度为26mg•L-1，用氯气处理1.0m3该废水将CN-转化为两种无污染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为56L．[C-12  N-14]．

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