Question

（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:
2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为          。
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂    T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   
               
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。

Answer 1

（1）向左  不改变（2分）（2）①0.00296 mol·L^-1·S^-1（2分）②＜（1分）
（3）①N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O  （2分）②H₂N—NH₂·H₂O       H₂N—NH₃⁺+OH^-或N₂H₄+ H₂O      N₂H₅⁺ +OH^-(2分)③不可以 （1分） 因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼。（2分）

略