铜既不溶于稀硫酸.也不溶于NaNO3溶液.但可溶于其混合液．现有2mol/L稀硫酸30mL.往其中加入1.7g NaNO3晶体.充分溶解.该混合液最多可溶解铜的物质的量为( ) A.0.045 molB.0.03 molC.0.0225 molD.0.02mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液．现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7g NaNO₃晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为（　　）

A、0.045 mol

B、0.03 mol

C、0.0225 mol

D、0.02mol

考点：硝酸的化学性质,离子方程式的有关计算

专题：氮族元素

分析：Cu与硫酸、硝酸钾混合物溶液发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据n=cV计算氢离子物质的量，根据n=

计算NaNO₃的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算溶解Cu的物质的量．

解答： 解：30mL 2mol/L稀硫酸中n（H⁺）=0.03L×2mol/L×2=0.12mol，
1.7g NaNO₃ 的物质的量=

1.7g

85g/mol

=0.02mol，故n（NO₃^-）=n（NaNO₃）=0.02mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
8 2
n 0.02mol
所以n=0.08mol＜1.2mol，故氢离子不足，由方程式可知溶解Cu的物质的量=0.08mol×

=0.03mol，
故选B．

点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用离子方程式计算，题目难度中等．

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25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液 ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H₂SO₄ ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为

（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=

．
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为：

．
（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中； B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；
C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中； D、100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．
充分搅拌后，银离子浓度最小的是

（填序号）．

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下列有关说法中，不正确的是（　　）

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、0.1 mol H₂O和D₂O组成的混合物中含有的中子数是N_A

B、常温常压下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中约含有2N_A个氧原子

C、1 mol CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①28g N₆₀（结构如图）单质中含有的N-N键个数为3N_A
②常温常压下，22.4L N₂气体的分子数小于N_A
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④13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N_A
⑤标准状况下，NO和 O₂各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75N_A
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