[题目]金属可以导电.因为它( )A.熔点高B.有固定几何形状C.有金属离子D.有自由运动的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】金属可以导电，因为它( )

A.熔点高B.有固定几何形状C.有金属离子D.有自由运动的电子

【答案】D

【解析】

金属都是由金属阳离子与自由电子通过金属键构成的金属晶体，因为金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热。与有金属离子、熔点高、有固定几何形状无关。

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列各组物质可用银氨溶液鉴别的是(　　)

A.淀粉和纤维素

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【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子	Fe3＋	Zn2＋	Mn2＋	Cu2＋	Cd2＋
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：

（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(物质结构与性质)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为。

（2）与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。