【题目】(1)油脂密度比水____,___溶于水,____溶于汽油、乙醚等有机溶剂。
(2)在人体中,油脂主要在小肠内被消化吸收,在_____的催化作用下,水解生成_____和____。脂肪酸在人体内的功能主要是:①供给人体_____,②储存在脂肪细胞中,相当于“____”储存,③合成人体所需的其他化合物的____,④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的大小关系为( )
A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是__________________________(填序号,下同)。
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_____________________。
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________________。
(4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用____________________会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列原子或离子的核外电子排布式,并判断各元素在元素周期表中的位置。
(1)17Cl:____,第____周期____族。
(2)24Cr:____,第____周期____族。
(3)26Fe3+:____,第____周期____族。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
(1)维生素C在这一反应中具有____性;维生素C又称为____。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究金属与硝酸的反应,实验如下。
实验(20oC) | 现象 |
Ⅰ.过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色 |
Ⅱ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色 |
(1)Ⅰ中产生的无色气体是________。
(2)研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是________。
②乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是________,进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是________。
③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程:NO3- +________e- + = NH4+ + H2O
(3)研究影响产生H2的因素
实验 | 现象 |
Ⅲ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC | 3.4 mL气体(经检测为H2),溶液略带黄色 |
Ⅳ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC | 2.6 mL气体(经检测为H2),黄色溶液 |
Ⅴ.过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC | 无色气体(遇空气变红棕色),深棕色溶液 |
资料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,温度不同时收集到氢气的体积不同,原因是________。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体,则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。
(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸的还原产物不同的因素有________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 常温下,1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA
D. 标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料
(1)如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是________。
A.能全部透过半透膜
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________
②在淀粉胶体中加入氯化钠,并装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应,一段时间后,取出半透膜袋,向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液,其现象为______________。
Ⅱ.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。
(3)生石灰属于________(填字母,下同)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.碱性氧化物 I.酸性氧化物
(4)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A.酸类 B.碱类
C.氧化物 D.干燥剂
(5)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________。
(6)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式_______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com