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【题目】1)油脂密度比水_______溶于水,____溶于汽油、乙醚等有机溶剂。

2)在人体中,油脂主要在小肠内被消化吸收,在_____的催化作用下,水解生成_________。脂肪酸在人体内的功能主要是:①供给人体_____,②储存在脂肪细胞中,相当于“____”储存,③合成人体所需的其他化合物的____,④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

【答案】 高级脂肪酸 甘油 热量 能量 原料

【解析】

1)油脂密度比水小,难溶于水,易溶于汽油、乙醚等有机溶剂,故答案为:小;难;易;

2)在人体中,油脂主要在小肠内被消化吸收,在酶的催化作用下,水解生成高级脂肪酸和甘油。脂肪酸在人体内的功能主要是:①供给人体热量,②储存在脂肪细胞中,相当于“能量”储存,③合成人体所需的其他化合物的原料,④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2kJ/mol,则Q1Q2的大小关系为(

A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClONaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答:

1)某同学胃酸过多,应选用的药物是__________________________(填序号,下同)。

2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_____________________

3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________________

4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用____________________会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列原子或离子的核外电子排布式,并判断各元素在元素周期表中的位置。

117Cl____,第____周期____族。

224Cr____,第____周期____族。

326Fe3____,第____周期____族。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。

1)维生素C在这一反应中具有____性;维生素C又称为____

2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究金属与硝酸的反应,实验如下。

实验(20oC)

现象

Ⅰ.过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色

Ⅱ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色

(1)Ⅰ中产生的无色气体是________

(2)研究Ⅱ中的氧化剂

① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是________

②乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是________,进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是________

③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程:NO3-________e- = NH4+ H2O

(3)研究影响产生H2的因素

实验

现象

Ⅲ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

3.4 mL气体(经检测为H2),溶液略带黄色

Ⅳ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

2.6 mL气体(经检测为H2),黄色溶液

Ⅴ.过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

无色气体(遇空气变红棕色),深棕色溶液

资料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,温度不同时收集到氢气的体积不同,原因是________

⑤Ⅴ中无色气体是混合气体,则一定含有遇空气变红棕色的气体和________

(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸的还原产物不同的因素有________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 常温下,1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

D. 标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.“纳米材料是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓纳米材料是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料

1)如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是________

A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状

D.所得物质一定是悬浊液

2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题。

鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________

在淀粉胶体中加入氯化钠,并装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应,一段时间后,取出半透膜袋,向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液,其现象为______________

Ⅱ.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着干燥剂,其主要成分是生石灰(CaO)

3)生石灰属于________(填字母,下同)

A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.碱性氧化物 I.酸性氧化物

4)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________

A.酸类 B.碱类

C.氧化物 D.干燥剂

5)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________

6)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式_______________________

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