Question

4．（1）AlCl₃溶液与NaOH溶液反应时，当Al³⁺的物质的量与OH^-的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为1：3时，Al（OH）₃沉淀量最多．
（2）NaAlO₂溶液与盐酸溶液反应时，AlO₂^-的物质的量与H⁺的物质的量之比为1：4时，Al（OH）₃沉淀恰好溶解．

Answer 1

分析 （1）化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl①，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O②，若氢氧化钠溶液不足，只发生反应①，现象是生成沉淀；
（2）根据离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O进行解答．

解答 解：（1）设参与反应的氯化铝物质的量为1mol
    AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
    1mol    3mol
AlCl₃和NaOH物质的量之比为1：3时，Al（OH）₃沉淀量最多；故答案为：1：3；
（2）生成Al（OH）₃沉淀量最多，则发生：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，则n（AlO₂^-）：n（H⁺）=1：1；生成的Al（OH）₃恰好全部溶解，发生总反应为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，则n（AlO₂^-）：n（H⁺）=1：4，故答案为：1：4．

点评 本题考查离子方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．