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    16．我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应、放热反应
    B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
    C．该反应把化学能转变为热能和动能
    D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量

    分析 A．“一变多”是分解反应，△H＜0是放热反应；
    B．从高氯酸铵分解产物结合反应是放热反应进行分析判断；
    C．依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应．

    解答 解：A．2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，“一变多”是分解反应，△H＜0是放热反应，故A正确；
    B．2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，△H＜0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；
    C．该反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故C正确；
    D．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化等，题目难度不大，注意化学反应中能量的转化形式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B．K粉的化学式为C13H15ONCl
    C．摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
    D．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
    编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度
    /℃    		溶液变蓝所用时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．、
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率
    逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
    …
    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）
    在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙）    		②若v（甲）=v（乙），则假设一不成立
    ③若v（甲）＜v（乙），则假设一成立
    （填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.51.72.33.00.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：第六周期第IA族，铯（放射性元素除外）．
    ②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是随着原子序数的增大而增大
    通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
    ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为共价键、离子键（填离子键或共价键）
    ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
    微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
    中心原子杂化方式
    微粒的空间构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（　　）
    A．乙烷和氯气取代B．乙烯和氢气加成后，在用氯气取代
    C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将转变为 的方法为（　　）
    A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
    B．与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl
    C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．浓硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黄色，去除黄色的方法是通入空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列试剂保存的方法中不是从氧化还原反应角度考虑的是（　　）
    A．钠保存在石蜡油或煤油中
    B．氯水保存在棕色的试剂瓶中
    C．保存FeCl2溶液需加入少量铁粉
    D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥，属于吸热反应的是①⑦⑧．
    ①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）    ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
    ④酸与碱的中和反应   ⑤生石灰与水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而变质
    ⑦Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应   ⑧灼热的木炭与CO2反应．

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