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    19．反应：aL（s）+bG（g）?cR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
    x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a+b＞cD．a+b＜c

    分析 图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，则相同压强下，温度越高，G的体积分数越小；相同温度时，压强越大，G的体积分数越大，结合化学平衡移动原理分析升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，以此来解答．

    解答 解：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，则相同压强下，温度越高，G的体积分数越小，所以该反应为吸热反应；
    相同温度时，压强越大，G的体积分数越大，则增大压强，平衡逆向移动，因L为固体，所以b＜c，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，把握温度、压强对平衡的影响及图象的分析为解答的关键，注意图象中定一议二与平衡移动相结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
    D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（　　）
    A．锌片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐渐减小
    C．正极反应式：2H++2e-═H2↑D．负极反应式：Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是电解MgCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断不正确的是（　　）
    A．c、d电极上都有气体产生B．d为阴极、c为阳极
    C．d极附近溶液PH值升高D．电解过程中，氯离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（　　）
    A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
    C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电解原理在化学工业中有广泛应用，如图为工业制氯气的装置原理．U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
    （1）a是饱和食盐水溶液．
    （2）电解时在X极附近观察到的现象是有无色气体产生，电极周围溶液变红色．Y电极上的产物是氯气，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝，检验涉及的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）工业制氯气的原理：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑（用离子方程式来表示）
    （4）尾气处理所用试剂为NaOH溶液，涉及的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    B．向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质
    C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填   一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
    （2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．H十透过质子交换膜由右向左移动
    B．铜电极应与X相连接
    C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
    D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

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