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    3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
    C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
    D．煅烧硫铁矿利于SO2的生成

    分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

    解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．增大空气的量，平衡向正反应方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．煅烧硫铁矿利于SO2的生成，硫铁矿中含有硫元素，煅烧时生成二氧化硫，不能用平衡移动原理解释，故D选，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能影响可逆反应的平衡移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究学习小组的同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴酸性KMnO4 溶液，紫红色褪去；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可证明该氧化还原反应为可逆反应．（填可逆或不可逆反应）
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体（　　）
    A．Al4C3晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
    B．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度
    C．VF5晶体易溶于一些有机溶剂中
    D．BaCl2熔融状态下能够导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列描述中正确的是（　　）
    A．HCN为V形分子
    B．NO3-的空间构型为三角锥形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SO42-和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）
    A．CH4和H3O+B．NO3- 和SO3C．O3和CO2D．N2和C22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．填空最简单烷烃的电子式为，最简单烯烃的结构简式为，最简单芳香烃的分子式为C6H6，C4H10 的一氯代物有4种，C5H12 的同分异构体中沸点最低的物质 的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
    B．检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀
    C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于晶体结构的描述正确的是（　　）
    A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
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    C．等质量的金刚石晶体和石墨晶体含有的碳碳σ键数目相同
    D．干冰的晶胞中CO2分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

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