[题目]某温度时.在一个2L的密闭容器中X.Y.Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.据此回答:(1)该反应的化学方程式为 .(2)从开始至2min.Z的平均反应速率为 mol/,(3)改变下列条件.可以加快化学反应速率的有 .A.升高温度B.减小物质X的物质的量C.减小压强D.增加物质Z的物质的量E.缩小容积F.使用效率更高的催化剂(4)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定

【答案】3X+Y2Z 0.05 ADEF b

【解析】

(1)结合图像，根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率；

(3)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，以此解答该题；

(4)容器为绝热容器(与外界无热交换)，该反应为放热反应，相当于对体系加热，根据温度对反应速率的影响分析。

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且达到平衡时，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z ；

(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：v(Z)==0.05mol/(Lmin)，；

(3)A．升高温度，反应速率加快，故A正确；

B．减小物质X的物质的量，X的浓度减小，反应速率速率减慢，故B错误；

C．减小压强，反应速率减慢，故C错误；

D．增加物质Z的物质的量，体系中Z的浓度增大，反应速率加快，故D正确；

E．缩小容积相当于增大压强，反应速率加快，故E正确；

F．使用效率更高的催化剂，反应速率加快，故F正确；

答案选ADEF；

(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，该反应为放热反应，相当于对体系加热，升高温度反应速率加快，则缩短达到平衡所用的时间，答案选b。

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