Question

14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物
• C． 常温下W与H形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
• D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

分析 由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，$\frac{15}{3}$=5，且X与Z可形成XZ₂分子，则X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，则出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，然后结合元素化合物及元素周期律来解答．

解答 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，$\frac{15}{3}$=5，且X与Z可形成XZ₂分子，则X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，则出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
A．电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；
B．选项中CO₂、C₂H₂ 均为直线型共价化合物，而Na₂O₂是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误；
C．W与H形成的化合物为NaH，1molNaH与水反应生成1mol的H₂，质量为2克，故C正确；
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CO（NH₂）₂（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，尿素中不含离子键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握信息及电子排布推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．