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    【题目】四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A. W、Y的原子序数a＞c

    B. 离子的还原性Y2－＜Z－

    C. 原子最外层电子数Y＜W

    D. 离子半径X＋＞Z－

    【答案】A

    【解析】试题分析：列举：W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，A、原子序数为a＞c，故正确；B、单质的氧化性强，其离子的还原性就弱，非金属性F＞O，则离子的还原性O2－＞F－，故错误；C、O的最外层电子数为6，Al的最外层电子数为3，应是O＞Al，故错误；D、核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，F－＞Na＋，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

    B. 离子键是阴、阳离子之间的吸引力

    C. 离子化合物可以含共价键

    D. 分子间作用力越大，分子越稳定

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    【题目】新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

    A．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 B．开发生物质能替代化石燃料

    C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广和使用无氟冰箱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法不正确的是

    A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小

    B．T1＜T2

    C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

    D．a＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时生成CO2 2/3mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

    A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

    B．新平衡时H2O的转化率为20%

    C．新平衡时CO的浓度是0.2 molL﹣1

    D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用如下方法从海水中提溴：

    下列说法正确的是

    A．步骤①③均发生了置换反应

    B．步骤③中SO2被还原

    C．步骤②③的目的是富集溴元素

    D．步骤④利用了溴易挥发的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．36 B．30 C．25 D．20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推论正确的（ ）

    A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构

    C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

    D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物

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    【题目】碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是

    A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

    B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

    C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

    D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

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