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    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．

    （1）用元素符号表示各元素A   、B   、C   、D   、E  ；

    （2）能形成共价键的元素   

    （3）A的单质的电子式为   

    （4）C和B形成化合物的电子式  

    （5）写出C与水反应的离子方程式：    ．


    考点：  位置结构性质的相互关系应用．

    分析：  短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，为Na元素，D原子最外层电子数等于其周期序数，为Al，E﹣的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素，B和E同主族，则B为F元素，以此解答该题．

    解答：  解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，为Na元素，D原子最外层电子数等于其周期序数，为Al，E﹣的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素，B和E同主族，则B为F元素，

    （1）由以上分析可知A、B、C、D、E分别为N、F、Na、Al、Cl，故答案为：N、F、Na、Al、Cl；

    （2）能形成共价键的为非金属元素，另外AlCl3为共价化合物，Al也能形成共价键，故答案为：N、F、Cl、Al；

    （3）A为N元素，对应的单质氮气的电子式为，故答案为：；

    （4）C和B形成化合物为NaF，为离子化合物，电子式为，故答案为：；   

    （5）C为Na，性质活泼，可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．

    点评：  本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及离子方程式的书写、电子式的书写以及化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意离子方程式书写规则，为易错点．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）

    　

    A．

    2mol C

    　

    B．

    2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）

    　

    C．

    1mol B和1mol C

    　

    D．

    2mol A、2mol B和3mol C

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（　　）

    　

    A．

    t1＞t2

    B．

    t1＜t2

    C．

    t1=t2

    D．

    不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

        A．                                 质子数c＞b  B． 离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

        C．                                 氢化物的稳定性H2Y＞HZ   D． 原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（）

        A． 催化剂可以改变化学反应速率

        B． 2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

        C． 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

        D． 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（）

        A． 含金属元素的离子一定都是阳离子

        B． 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

        C． 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

        D． 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）

    ①根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质

    ②依据反应中有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据反应是否有离子参加将反应分为离子反应和非离子反应

    ④根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．

        A．             ①②③④            B． ②③④⑤        C． ②③④   D． ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

        B． 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

        C． 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

        D． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（　　）

    　

    A．

    原子数

    B．

    体积

    C．

    质子数

    D．

    中子数

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