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2.(1)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和<(填“>”、“<”或“=”)反应物能量总和.若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量<570kJ(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知在250C、1.013×105Pa下,16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1

分析 (1)反应热与反应物和生成物总能量有关,反应物总能量大于生成物总能量,反应放热,反之吸热;物质的聚集状态不同,反应热不同,气态物质变为液态物质放热,反之吸热;
(2)n(CH4)=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,则1molCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量,结合焓变为负来解答.

解答 解:(1)该反应放热,则生成物的总能量小于反应物的总能量;2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量,但液态水变为气态水要吸热,若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量小于570kJ,
故答案为:<;<;
(2)n(CH4)=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,则1molCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量,则甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1

点评 本题考查反应热与焓变的综合应用,为高频考点,题目难度中等,侧重考查学生的分析能力,明确热化学方程式的书写原则为解答关键,注意把握化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系.

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12.为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题.(假设每步反应均完全)

(1)装置连接的顺序是CDAEB(用字母表示).
(2)你所选择的第一个装置的作用是证明HCl气体的存在.
(3)写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(4)A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为红色.
(5)若省略你所选择的第二个装置,则不能验证出的气体是H2(填化学式).

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13.下列实验操作错误的是(  )
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B.用向上排空气法可以收集NO气体
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B.液氨汽化时要吸收大量热,因而液氨可用作制冷剂
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17.下列有关叙述不正确的是(  )
①在100℃,101KPa条件下,液态水气化热为40.69kJ•mol-1,则H2O(g)=H2O(l)△H=+40.69KJ•mol-1
②已知25℃时,MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则在该温度下,含有固体MgCO3的溶液中,无论c(Mg2+)与c(CO32-)是否相等,总有c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
③电解NaNO3溶液时,随着电解进行,溶液的pH减小
④常温下,在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,则NH3•H2O电离被抑制,溶液pH减少.
A.①②B.③④C.②④D.①③

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请回答:
(1)X的化学式为O2
(2)实验室制取A气体的化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O,可用于干燥A气体的试剂是碱石灰(填“浓硫酸”或“碱石灰”).
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