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    将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
    （1）反应后生成的盐是（写化学式）
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    ．
    （2）200mLNaOH溶液的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L
    ．
    （3）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体．则：
    ①若只能加入0.05mol某物质，则加入的化合物可以是
    Na2O或Na2O2
    Na2O或Na2O2
    ．
    ②若只能加入0.10mol某物质，则加入的化合物可以是
    Na或NaOH
    Na或NaOH
    ．
    分析：（1）二氧化碳与氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，CO2+NaOH═NaHCO3，若只生成碳酸钠，根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量；若只生成碳酸氢钠，根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量．根据计算所得碳酸钠、碳酸氢钠的质量，判断二氧化碳与氢氧化钠生成的盐的组成；根据盐的组成可知，使盐增重的具体反应，结合方程式根据差量法计算；
    （2）根据C原子守恒可知，19.0 g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量，计算Na2CO3与NaHCO3的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比，进而计算各自物质的量，再根据钠元素守恒计算NaOH物质的量．
    （3）21.2g Na2CO3固体的物质的量为0.2mol，根据19.0g盐的组成，结合C原子、Na原子守恒进行判断．
    解答：解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，若只生成碳酸钠，根据方程式结合二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，则：
      CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
     22.4L       106g
     4.48L        m
    所以m=21.2 g，
    若只生成碳酸氢钠，根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，
      CO2+NaOH═NaHCO3
     22.4L       84g
     4.48L        n
    所以n=16.8 g，
    由于16.8 g＜19.0g＜21.2 g，故19.0 g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物．
    故答案为：Na2CO3、NaHCO3．
    （2）根据C原子守恒可知，19.0 g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量为
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，所以Na2CO3与NaHCO3的平均摩尔质量为
    19g
    0.2mol
    =95g/mol，根据十字交叉法计算Na2CO3与NaHCO3的各自物质的量，

    所以Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为11：11=1：1，所以Na2CO3为0.1 mol，NaHCO3为0.1 mol．
    根据钠元素守恒可知NaOH物质的量为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol
    所以200mLNaOH溶液的物质的量浓度为
    0.3mol
    0.2L
    =1.5mol/L．
    故答案为：1.5mol/L．
    （3）19.0 g盐为Na2CO3为0.1 mol，NaHCO3为0.1 mol．要得到纯净的21.2g Na2CO3固体，即要将0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3，
    “某种物质”需满足3个条件：a．显碱性或能生成碱，b．需加入Na元素，c．不能带来其它杂质．
    ①中根据Na原子守恒，0.05 mol物质中需有0.1 mol Na原子，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，
    故答案为：Na2O或Na2O2；
    ②中根据Na原子守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH等，
    故答案为：Na或NaOH．
    点评：考查二氧化碳与氢氧化钠反应的计算，难度较大，关键在于利用极限法确定19.0g的盐的成分．
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    (1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有________．

    ①丁达尔效应

    ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉

    ③可通过半透膜

    (2)请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________C+________＋________H2SO4→________K2SO4＋________＋________Cr2(SO4)3＋________H2O

    (3)将标准状况下4.48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g．

    (Ⅰ)若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入该气体________g．

    (Ⅱ)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g　Na2CO3固体．则：

    ①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________．

    ②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________．

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    科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2012届高三第一次月考化学试题 题型：058

    将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g．

    (1)若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g．(写出计算过程)

    (2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g　Na2CO3固体．则：

    ①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________．

    ②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下4.48 L CO2气体通过一定量的固体Na2O2，收集到3.36 L气体（标准状况），则3.36 L气体质量为（    ）

    A.3.8 g                  B.5.6 g                     C.4.8 g                 D.6.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

    （1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2       g。

    （2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：

    ①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是       或       。

    ②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是       或       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

    （1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2       g。

    （2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：

    ①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是       或       。

    ②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是       或       。

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