[题目]化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．光导纤维的主要成分是SiO2D．电解熔融MgCl2.可制得金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

B．工业上可用铝热反应大规模炼铁

C．光导纤维的主要成分是SiO2

D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁

【答案】B

【解析】

试题分析：A．SO2具有漂白性，常用于纸张等植物纤维的漂白，因此A正确。B．铝热反应为焊接钢轨常用的反应，而工业上大规模炼铁用一氧化碳还原铁矿石制得，因此B错误。C．SiO2是光导纤维的主要成分，因此C正确。金属镁为活泼金属，应采用电解熔融的化合物进行。D．因此D正确。

考点。SO2的漂白性、铝热反应、光导纤维活泼金属的冶炼。

练习册系列答案

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【题目】Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

已知：

请回答下列问题：

（1）写出F中官能团的名称。

（2）写出D的名称(系统命名) 。

（3）④的反应类型是；B的结构简式是。

（4）写出反应⑥的化学方程式为。

（5）已知H与D互为同分异构体， H属于炔烃，其核磁共振氢谱有3种吸收峰，则H的结构简式为： (任写一种)。

（6）有关C的说法正确的是

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（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

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【题目】下列关于酯化反应说法正确的是（）

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B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸

C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇

D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

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【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（）

A．x =1

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

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D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；

②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；

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⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；

⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）

（2）简述配制混酸的方法：____________________．

（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．

（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．

（5）分离产品方案如下：

操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．

（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）

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【题目】已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

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（3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。

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（5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。

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反应⑤ ；

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