Q.R.X.Y.Z五种元素的原子序数依次递增.已知: ① Z的原子序数为29.其余的均为短周期主族元素, ②Y原子价电子排布msnmpn , ③R原子核外L层电子数为奇数, ④Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4. 请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是 . (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲.乙.下列判断正确的是 . a．稳定性:甲>乙.沸点:甲<乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于；1 mol该晶体中含有 mol的化学键

【答案】

(10分)

(1) [Ar]3d⁹

(2) a

(3) 3:2

(4) 原子晶体 4

【解析】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

　　a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

　　b.稳定性XR ＞YX₄

　　c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(10分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。

（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；

（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；

（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；

（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。

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科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

每空2分，共10分）

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）

A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U

（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（）

A.Q²^＋＋2e^－→Q B.R²^＋＋2e^－→R C.S³^＋＋3e^－→S

D.T³^＋＋3e^－→T E.U²^＋＋2e^－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）

A.QCl₂ B.RCl C.SCl₃ D.TCl E.UCl₄

（4）S元素最可能是（）

A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）

A.硼（1s²2s²2p¹） B.铍（1s²2s²） C.锂（1s²2s¹）D.氢（1s¹）E 氦（1s²）

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

　　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

　　b. 稳定性XR ＞YX₄

　　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2010年河北省高二第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是。

（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。

（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂= cNa₂CO₃+ d NaHCO₃+ nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应

(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。

②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

。

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