氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答下列问题:
正极反应式为 ,溶液PH (填“增大”、“不变”或“减小”).
②该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中,7gLi可吸收标况下H2 L,此时转移电子 moL.
考点: 原电池和电解池的工作原理.
分析: ①在原电池中,负极上失电子,燃料发生氧化反应,正极上得电子,氧气发生还原反应,根据电极反应确定溶液pH的变化;
②氧化还原反应中,还原剂被氧化,所含元素化合价升高,结合反应的化学方程式计算.
解答: 解:①氢氧燃料电池该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化,所以电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O,正极上氧气得电子,发生还原反应,反应式为:O2+4e﹣+2H2O=2H2O,该电池反应的产物是水,所以氢氧化钾的浓度减小,pH减小,故答案为:O2+4e﹣+2H2O=2H2O;减小;
②反应Ⅰ中Li元素化合价升高,被氧化,Li为还原剂,n(Li)==1mol,由方程式可知7g Li可吸收标况下H20.5mol,标准状况下的体积为11.2L,转移电子1mol,
故答案为:11.2;1.
点评: 本题考查了原电池原理,为高频考点,涉及电极反应式的书写计算等问题,根据得失电子确定正负极,再结合正负极上发生的反应来分析解答,注意相关基础知识的积累,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
某实验兴趣小组按如图装置实验后,所记录内容合理的是()
实验
记录 ①Cu为正极,Zn为负极;
②Zn质量减少,Cu质量不变;
③SO42﹣ 向Cu极移动;
④电子流方向是:由Zn经导线流入Cu片;
⑤Zn电极发生还原反应;
⑥正极反应式:Cu2++2e﹣═Cu
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示,在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中.
请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: .
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质,写出观察到的现象及其作用.
试管a中的现象是 ,作用是 .
试管b中的现象是 ,作用是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是()
A. 等物质的量的氢氧根离子(OH﹣)与甲基(﹣CH3)所含电子数相等
B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,产生H2 2.24L
C. 16g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA
D. 2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水,下列说法错误的是()
A. 混合气体中一定有甲烷
B. 混合气体中一定是甲烷和乙烷
C. 混合气体中一定没有乙烷
D. 混合气体中一定没有乙炔(C2H2)
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科目:高中化学 来源: 题型:
在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()
A. 整个溶液变紫色 B. 整溶液变为棕黄色
C. 上层为无色下层为紫红色 D. 下层无色上层紫红色
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科目:高中化学 来源: 题型:
在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气;②二氧化碳;③氧气,并保持三个容器内气体的温度和密度均相等,下列说法正确的是()
A. 分子数目:①=②=③ B. 质量关系:①<③<②
C. 压强关系:①>③>② D. 原子数目:②>③>①
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是.
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达.其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应.写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: .写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,其中水为 剂.
(2)已知反应:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同);H2O被氧化的是 ,H2O被还原的是 ,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是 .
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合价由 价变为 价,被 ;Cl元素的原子失去电子,被 ;若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是 g.
(4)根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2.
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图为元素周期表第4周期的一部分.据此判断下列说法中错误的是( )
| A. | 镍元素的符号为Ni |
| B. | 钴元素的相对原子质量是58.93g |
| C. | 从左到右各元素的原子序数依次增大 |
| D. | 各元素都属于金属元素 |
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