Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
• B、[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag⁺空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
• C、配位数为4的配合物均为正四面体结构
• D、已知[Cu（NH₃）₂]²⁺的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型

Answer 1

分析：A．中心原子以sp³d²杂化时为八面体（等性杂化为正八面体）；
B．Ag⁺的配位数是2，银原子以sp方式发生杂化；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构；
D．中心原子采用sp杂化时该微粒是直线型结构．

解答：解：A．中心原子以sp³d²杂化时为八面体（等性杂化为正八面体），如，所以当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构，故A正确；
B．[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag⁺空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，所以其空间构型为直线型结构，故B正确；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构，[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，故C错误；
D．[Cu（NH₃）₂]²⁺中心原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，导致它们的空间构型为直线型，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了微粒的空间构型及原子杂化方式，会根据价层电子对理论分析微粒空间构型及原子杂化方式，熟悉教材中的基础知识，灵活运用这些知识解答问题，
常见杂化方式
（1）sp杂化：直线型 如：CO₂、CS₂
（2）sp²杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl₃ C₂H₄
不等性杂化为V字型 如：H₂O H₂S OF₂
（3）sp³杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH₄、CCl₄
不等性杂化为三角锥 如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺  
sp³d杂化：三角双锥
sp³d²杂化：八面体（等性杂化为正八面体）．