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    2．甲基丁烷和氯气发生取代反应时，能生成一氯化物异构体的数目是（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 甲基丁烷的结构简式为，其分子中含有几种等效H原子，则其一氯代物就有几种，据此进行解答．

    解答 解：甲基丁烷的结构简式为：，该有机物分子中含有4种等效H原子，则其一氯代物有4种，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
    B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物
    D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解但不能加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（　　）
    A．灼烧RbH时，火焰有特殊颜色
    B．RbH中H+半径比Li+半径小
    C．跟液氨反应时，有RbNH2生成
    D．在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
    A．AlCl3为离子化合物B．Mg与Cl形成共价键
    C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg 形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于乙醇与钠的反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．说明乙醇分子中含有氢原子
    B．说明乙醇分子中含有氧原子
    C．说明乙醇分子中含有氢离子
    D．说明乙醇分子中含有不同于烃分子里的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列反应的化学方程式并指出反应类型．
    （1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反应；
    （2）苯和液溴的反应C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反应；
    （3）乙烯生成聚乙烯；加聚反应；
    （4）乙烯与水反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成；
    （5）乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换反应；
    （6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
    （7）甲烷与氯气反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．某烃中碳元素质量分数是83.3%．一升该烃蒸气质量为3.214g（标况），通过计算确定该烃的分子式，并写出所有同分异构体的结构简式并命名．（相对原子质量：C=12 H=1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
    （3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1：

    由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
    （4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过图2装置验证：实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右侧加的是2.2mol•L-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
    （5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-对该反应也能起催化作用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．2.0　g　H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA
    C．235g${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9NA
    D．50mL12mol/L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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