下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最低化合价.其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．金属元素只有正价和零价.而非金属元素既有正价又有负价又有零价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
	B．	非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
	C．	最外层有2个电子的原子都是金属原子
	D．	金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价又有零价

分析 A．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8；
B．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；
C．He最外层电子数为2；
D．氟无正价，只有负价和零价．

解答解：A．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8，最高化合价等于原子最外层电子数，故A错误；
B．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故B正确；
C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；
D．氟无正价，只有负价和零价，所以并不是所有非金属都有正价，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点．

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	A．	0₂是氧化剂，PtF₆是还原剂
	B．	0₂ （PtF₆）中氧元素的化合价为+1
	C．	0₂（ PtF₆）中不存在共价键
	D．	每生成1 mol O₂ （PtF₆）则转移1 mol电子

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请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是当Zn与浓H₂SO₄反应时，浓H₂SO₄浓度逐渐变稀，Zn与稀H₂SO₄反应可产生H₂．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，其作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中：黑色粉末变成红色，
D中：白色粉末变成蓝色．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是通过品红溶液、酸性KMnO₄溶液后，混合气体中可能含H₂O，会干扰H₂的检验．
（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄，该过程的化学方程式为2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

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11．某铝盐与过量NaOH溶液反应后，向其中加入NaHSO₄溶液，反应产生沉淀的质量和加入的NaHSO₄溶液的体积之间的关系符合图中的（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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1．下列不属于有机物的原子成键特点的是（　　）

	A．	碳原子易失去最外层的电子形成离子
	B．	碳原子最外层电子易于其他原子的外层电子形成共同电子对
	C．	组成有机物的碳原子可以形成单键、双键和三键等多种成键形式
	D．	组成有机物的氧原子、氮原子、卤素原子分别形成2个、3个、1个共价键

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5．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
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实验序号	银氨溶液	乙醛的量/滴	水浴温度/℃	反应混合液的pH	出现银镜时间
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

请回答下列问题：
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
（3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag₂S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
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