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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子
    B、标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子
    C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+
    D、23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量；
    B、标准状况下水的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量；
    C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾含有2mol钾离子；
    D、23g金属钠的物质的量为：
    23g
    23g/mol
    =1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子．
    解答： 解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氢气的物质的量，故A错误；
    B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
    C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中含有1mol溶质硫酸钾，含有2mol钾离子，含2NA个K+，故C错误；
    D、23g钠的物质的量为1mol，钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子，失去NA个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为
     
    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
     
    （填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=
     
    （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围
     
    ；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
    B、用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O
     电解 
    .
     
    2H++Cl-+ClO-
    C、电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    请回答：
    （1）c（CO32-）=
     
    ．
    （2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    （3）K+是否存在？
     
    ，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是
     
     （若不存在，则不必回答第（2）问）．
    （4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

    溶液 加入物质 答案序号
    氯化铝溶液 加入过量氨水
     
      饱和石灰水 通入过量CO2气体
     
    含少量HCl的氯化铝溶液 加入过量的氨水
     
      含少量氯化氢的氯化铝溶液 逐滴加入NaOH溶液
     
    MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，11.2L氯仿中的C-Cl键数目为1.5NA
    B、1 mol冰中，氢键的数目是NA
    C、28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2 NA
    D、将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述及对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
    C、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．
    （1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为
     
    ．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
    （2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为
     
    （保留三位小数）．
    （3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比．
    （4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb（SO4）c（a，b，c为整数）．将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4?nCu（OH）2），同时还有
    2
    3
    的硫酸根溶于水．若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通过计算确定X和Y的化学式
     
    ．

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