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    ．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的 不同．外界条件如 、 、 、 等也会对化学反应的速率产生影响。

     

    性质、温度、浓度、压强、催化剂

    【解析】

    试题分析：影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等，故答案为性质、温度、浓度、压强、催化剂

    考点：化学反应速率的影响因素

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季福建省高一上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等

    A．0.8 mol NaCl B．0.2 mol H2SO4

    C．0.4 mol H2O2 D．0.3 mol HNO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省高二第一学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    现有一种铜和铁的混合物样品。某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下：

    加硫酸的次数序号

    加入硫酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    1

    20.0

    7.20

    2

    20.0

    4.40

    3

    20.0

    2.00

    4

    20.0

    2.00

    ⑴请写出铁和稀硫酸反应的离子反应方程式

    ⑵请计算所用硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省高二第一学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于药物的使用说法正确的是

    A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应

    B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验

    C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

    D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：计算题

    将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0．5mol/L，求：

    （1）平衡时各反应物的浓度；

    （2）平衡时SO2的转化率；

    （3）该条件下的平衡常数K

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

    B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol

    C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol

    D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

    ①升高反应体系的温度；

    ②增加反应物C的用量；

    ③缩小反应体系的体积；

    ④减少体系中CO的量。

    上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

    A．①②③④ B．①② C．①③ D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市十校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）

    A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

    B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

    C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

    D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

    （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为 mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有 、 等。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） →Ｄ。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 ；定容时俯视_____________。

    （4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

     

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