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    下列物质的性质、用途正确的是（　　）
    A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
    B、Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同
    D、合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高
    考点：浓硫酸的性质,胶体的重要性质,金属与合金在性能上的主要差异,探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
    专题：
    分析：A．冷的浓硫酸、浓硝酸遇到铁、铝发生钝化；
    B．硅酸钠具有粘性，熔沸点高，耐高温；
    C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；
    D．依据合金的特性解答．
    解答： 解：A．冷的浓硫酸、浓硝酸遇到铁、铝发生钝化，所以可以用铁铝制容器盛放，故A错误；
    B．硅酸钠具有粘性，熔沸点高，耐高温，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；
    C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故C错误；
    D．合金的熔点不组成它的成分金属的熔点都低，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意净水的原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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    将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
    NH4I（固 ）?NH3（气）+HI（气）       
    2HI（气）?H2（气）+I2（气）
    当反应达到平衡时c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则 c（NH3）为
     
    ；  
    HI 的分解率为
     
    ．

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    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
    温度/℃FeSO4.7H2O（NH4）2SO4（NH4）2SO4．FeSO4.6H2O
    1020.073.017.2
    2026.575.421.6
    3032.978.028.1
    实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
    实验步骤流程图．称量硫酸亚铁铵
    Ⅰ．Fe屑的处理和称量→Ⅱ．FeSO4的制备→Ⅲ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制备→Ⅳ称量硫酸亚铁铵
    的质量
    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中处理铁屑所用试剂为
     
    ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
     
    g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
     
    洗涤晶体．
    （4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为
     
    g．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
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    图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．请回答下列问题：

    （1）K的电子式为
     
    ．所含的化学键类型有
     
    ．
    （2）①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若将A与F按物质的量1：1混合后通入品红溶液中，实验现象为
     
    ，解释其原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为：
     
    ．

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