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    4．关于生物体内必需的元素，下列说法中不正确的是（　　）
    A．微量元素缺少或者摄入过多，都可能导致患各种代谢疾病
    B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
    C．人体缺钙，可以多喝硬水补钙
    D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

    分析 细胞中常见的化学元素有20多种，其中C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等称为大量元素，Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等被称为微量元素，元素的分类是从含量上划分的，不是从作用上，微量元素的作用也非常重要，以此解答该题．

    解答 解：A．微量元素含量不多，但作用非常重要，缺少后会引起相应的病症，如过量，可导致中毒等，故A正确；
    B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；
    C．硬水中的钙不能被吸收，故C错误；
    D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查微量元素与人体健康，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要
    求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36L氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
    （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度     c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2的溶解度最小B．Ca（OH）2的溶解度最小
    C．AgCl的溶解度最小D．相同条件下Ksp越小的溶解度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42-）一定相等
    B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定条件下反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象
    （填写字母）    		平衡移动方向
    （正反应、逆反应，不移动）
    （1）使用催化剂
    （2）升温
    （3）降压
    （4）增加A的量
    （5）减少C的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，据此回答下列有关问题：

    （1）25℃时，1.01×105Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率为56.25%．
    ②若向该容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）和dmolH2O（g），且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①大于②（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③下列措施中能使H2的转化率提高的是BD（填字母）．
    A．升高温度                   
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂                
    D．相同条件下 再充入lmolCO2和4molH2
    （3）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景．某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如图3所示，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色．
    ①该燃料电池的负极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②下列说法中正确的是BD（填序号）
    A．电源中的负极附近 pH升高
    B．电极B的发生氧化反应
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑
    E．电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液
    ③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀67.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/（mol•L-1）0.10.20
    2min末浓度/（mol•L-1）0.08ab
    平衡浓度/（mol•L-1）0.050.050.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时，X的转化率为20%
    B．2min时Y的物质的量为0.14
    C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小
    D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1

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