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    20．某溶液中加入过量的氢氧化钠溶液或过量的氨水均能生成白色沉淀，该溶液中所含的阳离子可能是（　　）
    A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

    分析 加入过量的氢氧化钠溶液或过量的氨水均能生成白色沉淀，由选项中的离子可知，白色沉淀只能为氢氧化镁，则只有镁离子符合，以此来解答．

    解答 解：A．钠离子与氨水、NaOH溶液均不反应，故A不选；
    B．镁离子与过量的氨水、NaOH溶液均反应生成白色氢氧化镁沉淀，故B选；
    C．铝离子与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不生成沉淀，故C不选；
    D．铁离子与过量的氨水、NaOH溶液均反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应及常见的难溶物的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    11．A、B、C、D为四种单质，常温时A、B为固体，C、D为气体，E、F、G、H、I为五种化合物，A与B反应产物E不溶于水，C与D反应产物F为气体且极易溶于水得无色溶液，B与C反应产物为H溶于水得黄色溶液，其反应转化关系如图所示．

    （1）根据上述反应及转化关系，判断A、B、C、D四种单质（填化学式）
    AH2BCl2CFeDS
    （2）反应①的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    8．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．NaHSO4B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Na2SO3

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    15．下列有关200mL　0.2mol•L-1 的 Na2SO4 溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．1L该溶液中含有0.04molNa2SO4
    B．200mL该溶液中含有0.4NA 个SO42-
    C．从中取出100mL，Na+的浓度为0.1mol•L-1
    D．200mL该溶液中含有溶质的质量为5.68g

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    5．用36.5%的密度为1.10g•cm-3的浓盐酸配制0.11mol•L-1 的稀盐酸500mL，求需浓盐酸的体积．

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    12．甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

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    9．下列有关电化学的说法不正确的是（　　）
    A．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    B．锂碘电池的总反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），则碘电极作该电池的负极
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
    D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率，可滴加少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示①～⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填写下列空白．

    提示：镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和一种黑色固体单质．
    （1）①、⑦的化学式分别是NH4HCO3、NO2．
    （2）②与Na2O2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）③与④反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+CO2↑．

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