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18.在含有大量的Na+、OH-、NO3-,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.NH4+B.H+C.SO42-D.Mg2+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.NH4+、OH-结合生成弱电解质,不能大量共存,故A错误;
B.H+、OH-结合生成水,不能大量共存,故B错误;
C.SO42-与溶液中的离子均不反应,可大量共存,故C正确;
D.Mg2+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,注意常见物质的溶解性,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度.它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用.其工作示意图如右图,下列说法不正确的是(  )
A.放电时负极的电极反应式为:Li-e-=Li+
B.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,金属锂在阴极得到
C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D.放电时,正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有机反应的方程式书写错误的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
C.+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD.nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.用“>”或“<”回答下列问题
(1)酸性:H2CO3>H2SiO3   H2SiO3<H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2    Mg(OH)2> Al(OH)3
(3)气态氢化物的稳定性:H2O> H2S   H2S<HCl
(4)还原性:H2O< H2S   H2S>HCl
(5)酸性:H2SO4> H2SO3   HClO4>HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化.通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低.
(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”下同)反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热;
(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论反应物总能量小于生成物总能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致所配溶液浓度偏低的原因可能是(  )
A.定容时俯视B.容量瓶中原有少量的蒸馏水
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤D.转移时,不慎将液体流到瓶外

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42-
(2)NaHSO4属于盐类,你的理由是NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子.
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1:1混合,发生反应的离子方程式是:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
②向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全,发生反应的离子方程式是:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O.
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子方程式是:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关图象说法正确的是(  )
A.
表示反应的方程式为5A(g)+7B(g)?4C(g)
B.
表示反应5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H<0
C.
表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化,①到②水的电离程度逐渐减小
D.
表示4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)反应过程的能量变化,加入催化剂,将使C 点降低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于化学键的说法正确的是(  )
A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.非极性键只存在于双原子分子中
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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