Question

在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。

                    

(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。

(2)从(1)中数据可以得出什么结论？

Answer 1

(1)2 min内平均速率为v(X)＝ mol·L^－1·min^－1

v(Y)＝ mol·L^－1·min^－1

v(Z)＝ mol·L^－1·min^－1

4 min内平均速率为v(X)＝ mol·L^－1·min^－1

v(Y)＝ mol·L^－1·min^－1

v(Z)＝ mol·L^－1·min^－1

(2)由上述数据可以得出以下两个结论：①用不同物质表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学方程式的化学计量数之比。②随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率也随之减慢，化学反应速率在每个瞬间均改变。而我们通常计算的是在一定时间内的平均速率。

解析　(1)根据化学反应速率表达式可知，2 min内

v(X)＝＝ mol·L^－1·min^－1

v(Y)＝＝ mol·L^－1·min^－1

v(Z)＝＝ mol·L^－1·min^－1

4 min内计算方法同上。

(2)(1)中数据反映了不同物质表示同一化学反应速率的情况以及不同时间的反应速率。