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    某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是

    A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－

    B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

    C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

    D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示：

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol·L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/mol·L-1

    0.10

    0.10

    0.20

    ①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO2)＝___________。

    ②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。

    （2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

    ①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

    ②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序号）。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉

    ③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K＝_______。

    （3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

    H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；

    写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

    A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

    B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

    C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

    D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

    B. 常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

    C. 一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

    D. 28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各有机物的说法正确的是

    A. 乙醇难溶于水 B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯不能萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质互为同分异构体的一组是

    A. 白磷和红磷 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省七市（州）高三第一次联合调考（3月联考）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是

    A. 图中a表示阳离子交换膜

    B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

    C. 甲为NaOH溶液

    D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

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