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    甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
    A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
    B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
    C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
    D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?
    D
    根据上述关系可知丙物质可产生三种白色沉淀，所以丙为硝酸银，又乙和丁产生无色无味的气体，所以二者中有一种是盐酸，另一种是碳酸钠；甲能够产生两种沉淀，所以甲为氯化钡和碳酸钠中的一种，乙产生两种沉淀和一种气体，所以乙为碳酸钠，甲为氯化钡，丁为盐酸。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，
    其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：

    请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学方程式：                   
    （2）根据图23—1判断△H         0，△S         0（选填“>”、“<”或“=”）。
    （3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是         
    A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等
    B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等
    C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化
    D．正、逆反应速率都为零
    （4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（   ）
    ①I2（g）浓度减小 ②混合气颜色变浅 ③I2（g）转化率增大 ④HI（g）质量分数增大 ⑤I2（g）+H2（g）质量分数减小
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。
    反应时间t/h
    		1
    		4
    		9
    		16
    		25
    MgO层厚y/nm
    		0.05a
    		0.20a
    		0.45a
    		0.18a
    		1.25a
    NiO层厚y′/nm
    		B
    		2b
    		3b
    		4b
    		5b
    注：a和b均为与温度有关的常数。
    (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
    _______________________________________________________________________________；
    (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
    (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
    NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是      （   ）

     
          
    A．加催化剂
    B．向密闭容器中加入氩气
    C．降低温度
    D．增大反应物中NO的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是（   ）                                                    
    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度
    D．混合气体的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
    今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
    A的浓度/mol·L-1
    		B的浓度/mol·L-1
    		反应速率/mol·L-1·s-1
    1.0
    		1.0
    		1.2×10-2
    1.0
    		4.0
    		1.92×10-1
    4.0
    		1.0
    		4.8×10-2
    分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒压下， mol A和mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成mol C。则下列说法中正确的是    (    )
    A．物质A、B的转化率之比为：
    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
    C．若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C
    D．当(A)=2(B)时，可确定反应达平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

    下列说法正确的是
    A．B．C．D．

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