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    下列体系的熵变大于零的是

    A．水蒸气冷凝成水        B．乙烯聚合成聚乙烯 

    C．2NO2(g)    N2O4(g)    D．CaCO3(s)    CaO(s)+CO2(g)

          


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

     


    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

          ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：____________________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取

    剂适宜的pH是______。

    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是几种原子结构示意图,其中正确的是(　　)。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）（9分）写出下列反应的化学方程式：

    ①实验室制取氨气 ___________________________________________

     ②浓硝酸的见光分解_______________________________________

    ③二氧化氮和水反应_______________________

    （2）(10分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：

                         ABCD

    ①若A、B、C、D均为含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)：______。写出B→C的化学方程式：_____________。

    ②若A是氢化物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为______。写出A→B的化学方程式： ________________。

    ③若A为金属单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式正确的是                                                         

    A．CH3COONH4       CH3COO－ +  NH4＋

    B．CH3COOH  H＋ +  CH3COO－ 

    C．KHCO3       K＋ +　 H＋  +  CO32－

    D．KHSO4    K+  +  H+  +  SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度

    ②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是                                       

    A．① ④        B．① ③     C． ② ③         D．① 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的热化学方程式为：

    2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)   H＝Q kJ/mol

    下列有关上述反应的叙述中，不正确的是

    A．属于分解反应

    B．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    C．能量变化主要是化学能转化为热能和动能

    D．反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4

    提取溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯酚

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL

    0.100 0 mol·L-1

    K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。

    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

         2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH=122.4kJ·mol－1

    ①某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

    P1

    P2

    P3

    T1

    0.10

    0.04

    0.02

    T2

    0.20

    0.16

    0.05

    T3

    0.40

    0.35

    0.20

    则______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则K1_______K3。、时H2的平衡转化率为________。

    ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

    a．反应物的浓度降低                            

    b．容器内压强增大    

    c．正反应速率大于逆反应速率                    

    d．化学平衡常数K增大

    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，________（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_______。

    a．

    b．

    c．降低温度，c(H+)·c(OH－)不变 

        （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为_________________。

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