【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A. 物质的量就是指物质的多少
B. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C. 常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA
D. 同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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【题目】室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列说法正确的是
A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
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【题目】目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为无毒气体:4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母);
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C. 2v逆(NO2)=v正(N2)
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
浓度/mol·L-1 | ||||||
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析Tl℃时,该反应在0~20 min的平均反应速率v(C02)=___;计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)
②根据上表数据判断,由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)_____。
(3)以CO2span>与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。
(4)科学家利用原电池原理,在酸性溶液中将N02转化为HN03,则该转化的负极电极方程式为____。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++ OH-= H2O
B. 碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
操作步骤:
①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。
请回答下列问题:
(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水_________。
(2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线
C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出
(3)若称取样品的质量为1.5g,共配制100mL的溶液,取其中的20mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L-1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0mL,则该样品中N的含量为________。
(滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3)
(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
B. 常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数为0.6 NA
C. 2gD216O中含有的质子数、中子数,电子数均为NA
D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有lmolFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
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【题目】如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是
A. a为Cl2气体,b为饱和NaCl溶液
B. a为NH3气体,b为盐酸溶液
C. a为CO2气体,b为浓NaOH溶液
D. a为HCl气体,b为H2O
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【题目】工业制硫酸铜的方法很多:
(1)方法一:用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。
(2)方法二:实验证明,铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。
(3)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________。
(4)方法三:用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①);铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________;向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
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