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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )

A. 物质的量就是指物质的多少

B. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C. 常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA

D. 同温同压下,NANONAN2O2的混合气体的体积不相等

【答案】C

【解析】

A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,故A错误;B.24g镁的物质的量为24g÷24mol-1=1mol,1个镁原子失去2个电子变为镁原子,故失去电子的数目为1molAmol-1,故B错误;C.臭氧分子由氧原子构成,故氧原子的物质的量为48g÷16mol-1=3mol,氧原子的数目为3molNAmol-1=3NA,所以C正确;D.同温同压下,气体分子数目之比等于气体体积之比,故NANO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等,故D错误;答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将0.10mol·L1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中,溶液中pHpOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH),下列说法正确的是

A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)

B. N点所示溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为无毒气体:4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母);

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C. 2v(NO2)=v(N2)

D.容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

0

10

20

30

40

50

浓度/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根据图表数据分析Tl℃时,该反应在0~20 min的平均反应速率v(C02)=___;计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)

②根据上表数据判断,由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)_____

(3)以CO2span>与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____

(4)科学家利用原电池原理,在酸性溶液中将N02转化为HN03,则该转化的负极电极方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++ OH= H2O

B. 碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3+ H2O H3O+ + CO32

C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1),所得溶液的密度为ρ g·mL1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L1,则下列关系中不正确的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。

操作步骤:

①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。

请回答下列问题:

(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水_________

(2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______

A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线

C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出

(3)若称取样品的质量为1.5g,共配制100mL的溶液,取其中的20mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L-1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0mL,则该样品中N的含量为________

(滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3)

(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A. 100mL0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

B. 常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数为0.6 NA

C. 2gD216O中含有的质子数、中子数,电子数均为NA

D. FeI2溶液中通入适量Cl2当有lmolFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是

A. aCl2气体,b为饱和NaCl溶液

B. aNH3气体,b为盐酸溶液

C. aCO2气体,b为浓NaOH溶液

D. aHCl气体,bH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制硫酸铜的方法很多:

(1)方法一:用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________

(2)方法二:实验证明,铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________

(3)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________

(4)方法三:用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①);铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________;向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________

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