Question

恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO₂、1 g O₂与2 g SO₂、2 g O₂，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)  SO₃(g)达到平衡，SO₂的转化率前者大

B．反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

C．反应2NO₂(g )  N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数增大

 D．反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

 

Answer 1

D

解析:A中后者c(SO₂)、c(O₂)大，则压强大，所以后者SO₂的转化率大；

B中增大HI的物质的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但压强的增大不影响平衡移动，所以达到的新平衡态与原平衡态相同，故D正确；

C中再向容器内通入一定量的NO₂(g)，即增大了c(NO₂)，平衡右移，所以：重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数减小；