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化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是(  )
A、常用作净水剂的KAl(SO42和漂白粉都是强电解质
B、维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C、对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D、碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
考点:盐类水解的应用,常见的生活环境的污染及治理,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,微量元素对人体健康的重要作用
专题:化学应用
分析:A.漂白粉是混合物;
B.维生素C具有还原性;
C.地沟油属于油脂;
D.高碘酸具有强腐蚀性.
解答: 解:A.漂白粉属于混合物而不是纯净物,所以漂白粉不属于电解质,故A错误;
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用,能防止人体被氧化,故B正确;
C.地沟油属于酯类物质,汽油发动机的燃料属于烃类化合物,所以不能对“地沟油”进行分馏获得汽油发动机的燃料,故C错误;
D.高碘酸属于强酸,具有强腐蚀性,补充碘元素要多吃含有碘元素的物质,而食盐中的碘酸钾就是为了补充碘元素而添加的,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了化学与生活,明确物质的性质是解本题关键,结合基本概念来分析解答即可,易错选项是C,知道地沟油的成分,注意汽油不属于油脂,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容如下:

(1)根据上述说明和所学化学知识回答问题:
①华素片中活性成分的分子式是
 

②经推断,华素片
 
(填“是”或“不是”)白色.
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,取一粒药片研碎后放入试管并加入2ml蒸馏水,再向其中加入
 
(填“酒精”或“四氯化碳”)约2ml,并用力振荡.观察到液体分层,且
 

(3)请再设计另一种方法,验证华素片中确实含有上述成分(注意叙述操作、现象和结论):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常的数值,下列说法正确的是(  )
A、常温常压下,16g O3气体含有氧原子数为NA
B、标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
C、0.1mol?L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

飓风“桑迪”,是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风.2012年10月30日上午6点45分,飓风“桑迪”在新泽西州登陆,截至11月4日上午,已导致美国113人死亡,联合国总部受损.下列与飓风“桑迪”的形成关系最为密切的是(  )
A、NO2
B、SO2
C、CO2
D、CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
B、同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol?L-1
D、0.1mol/LNaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y都是短周期元素,原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2,由此得出的正确判断是(  )
A、X在Y的前一周期
B、X-定是金属元素
C、X、Y可能在同一周期
D、X-定是第三周期II A或ⅣA族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关化学用语正确的是(  )
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结构简式C2H6O
C、带m个正电荷的A离子的离子符号为A+m
D、臭氧的分子式O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯.电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.下列说法中正确的是(  )
A、该电解槽的阳极反应式是4OH--2e-→2H2O+O2
B、通电开始后,阴极附近溶液pH会减小
C、除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出
D、用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出.图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.

请回答下列问题:
(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
 
mol?L-1?min-1
(2)t4~t5阶段改变的条件为
 
,B的起始物质的量浓度为
 
mol?L-1
(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式
 

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