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    7．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（　　）
    A．都能溶于浓盐酸或浓硝酸中
    B．都能溶于氢氧化钠溶液中
    C．它们的熔点都很高，常用做耐火材料
    D．常温下都不能与水反应

    分析 A、金属氧化物能溶于酸；
    B、碱性氧化物不与碱反应；
    C、氧化镁和氧化铝的熔点很高；
    D、根据氧化镁和氧化铝的溶解性判断．

    解答 解：A、金属氧化物能溶于酸，所以氧化镁和氧化铝都能溶于浓盐酸或浓硝酸中生成硝酸盐，故A正确；
    B、碱性氧化物不与碱反应，所以MgO与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
    C、氧化镁和氧化铝的熔点很高，高于2000多度，所以常用做耐火材料，故C正确；
    D、氧化镁和氧化铝难溶于水，不与水反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了金属氧化物的性质，题目涉及金属氧化物的物理性质和化学性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g），继续反应生成PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl3分解成P和Cl2的热化学方程式是PCl3（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H=+306 kJ/mol．
    （2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解；
    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．氢氧化铝溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
    D．硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
    B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
    C．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（　　）
    ①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；
    ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；
    ④过量铜与浓硫酸反应；
    ⑤过量铜与稀硝酸反应；
    ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
    ⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应．
    A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（　　）
    A．通过澄清石灰水
    B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
    C．通过品红溶液
    D．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）常温下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液，pH 大小：Na2S＞NaHS（填＞、=、＜），两 种溶液中微粒种类：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
    （3）NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，现象是有白色沉淀和无色气体产生，相关反应的离子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．将 NaAlO2 与NaHCO3溶液混合，现象是白色沉淀产生，相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
    B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快
    D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大

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