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    17．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（　　）
    n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/mol
    A1.001.0
    B002.0
    C0.20.11.8
    D1.50.751.0
    A．AB．BC．CD．D

    分析 反应2SO2+O2?2SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答．

    解答 解：反应2SO2+O2?2SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0mol O2，不会完全转化为三氧化硫，所以三氧化硫的物质的量小于2mol，氧气的物质的量会大于0mol，故AB错误，根据硫守恒二氧化硫和三氧化硫的物质的量和为2mol，而D选项中两者之和为2.5mol，故D错误，故选C．

    点评 本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/mol
    B．1mol Cl2的体积为22.4L
    C．1mol CO2中含有3个原子
    D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图，下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
    B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应
    C．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
    D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

    （1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．  为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图3所示．
    浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
    [Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是（　　）
    A．苯的一溴代物无同分异构体
    B．苯的间二溴代物无同分异构体
    C．苯的对二溴代物无同分异构体
    D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏伽德罗常数用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g
    B．1molC5H12分子中碳碳之间共用的电子对数为5NA
    C．电解Na2SO4溶液，在阴极区增加2molH+ 时消耗电子数为2NA
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ热量转移电子数3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关如图装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
    B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
    C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在标准状况下，与48g氧气所含的原子数目相同的是（　　）
    A．8g  CH4B．22.4L H2OC．17g NH3D．67.2L  He

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